Распишите полностью по . на не скуплюсь.при взаимодействии этанола массой 9, 2 грамма с масляной кислотой был получен сложный эфир массой 15г. найдите практический выход продукта в %от теоретически возможного.

ответ:Так начнем с растворимость:

Растворимость обозначается буквой S, растворимость- количество вещества растворимого в 100 граммах воды

У нас имеется 300 грамм раствора из него 108 грамм вещества, 300-108=192: получаем количество воды в растворе. Теперь составляем пропорцию:

192---108

100---x=56.25

Вот и нашли растворимость.

Теперь массовая доля:

Массовая доля обозначается буквой W.

Это решается по формуле:

W=m.вещества/m.раствора

W=108/300=0.36.

Но если у вас просят процентную концентрацию, то это нужно умножить на 100% и получим 36% вещества, содержащийся в растворе

Вот и всё, думаю было понятно

Объяснение:

При взаимодействии 150 г 1%-го раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой?

Дано:

m(р-ну)=150 г

W(NH2CH2COOH)=1%

+KOH

m(Солі)-?

На 150 розчину приходиться 1% солі, складемо пропорцію:

150-100%

Z-1% , гле Z - масса аминоукс.кисл.

Z=150/100=1,5 г

NH2CH2COOH+KOH--->NH2CH2COOK+H2O

n(NH2CH2COOH)=m(NH2CH2COOH)/M(NH2CH2COOH);

M(NH2CH2COOH)=75 г/моль

n(NH2CH2COOH)=1,5/75=0,02 моль

Співвідношення моль речовин 1:1

Тобто кількість речовин NH2CH2COOH : NH2CH2COOK як 1:1

Дізнаємося масу NH2CH2COOK:

m(NH2CH2COOK)=n(NH2CH2COOK)*M(NH2CH2COOK);

M(NH2CH2COOK)=113 г/моль

m(NH2CH2COOK)=0,02*113=2,26 г

ответ: 2,26 г