Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный : i2+ki→ определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя определить термодинамическую вероятность этой реакции.

1.Гидроксид меди (ІІ), который получается при взаимодействии сульфата меди с гидроксидом натрия. 
Глицерин будет реагировать с образованием комплекса интенсивно синего цвета, формальдегид будет реагировать при нагревании с образованием красного осадка, этанол не будет реагировать.
2.кислота+щёлочь=нейтральная средаNaOH+HCl=NaCl+H2O.Большинство из веществ, которые мы зовем "мыло", содержат в своем составе щелочи, разъедающие грязь и растворяющие жир (поэтому мыло "моет"). При взаимодействии с кислотой щелочи нейтрализуются и мыло моет плохо.

Итак, формула в-ва: CrxOy, где Х и Y - кол-ва атомов в в-ве. 

 

Найдем атомные массы хрома и кислорода:

 

Mr(Cr) = 52

Mr(O) = 16

 

Следовательно, массовые доли хрома и кислорода относятся друг ко другу как:

 

                                                 52x : 16y = 68,424% : 31,58%

 

                                                       68,424%       31,58%

                                            x : y = =  

                                                            52                 16

 

                                                            x : y = 1.32 : 1.97

 

Чтобы выразить коффициенты целыми числами, разделим каждое число на мельшее из них:

 

             1.32     1.97

            = = 1 : 1,5

             1.32     1.32 

 

Так как индексы не могут быть дробными числами, домножим оба числа так, чтобы каждое было максимально приближено к целому числу, то есть умножим на 2. Тогда получаем:

 

   x : y = 2 : 3

 

Тогда эмпирическая (простейшая) формула в-ва - Cr₂O₃ 

Она же кстати является и молекулярной формулой.