Сравните окислительное действие серной и сернистой кислот.

Окислительные свойства выше у серной кислоты, так как у неё высшая ст. окисления, то есть восстановлятся она уже не может, только окислять. Серная кислота проявляет ст. ок. +6, что есть граничным значением для ст. ок. Со знаком +)

1. Использование:электролиз водных растворов растворов кальция.

Сущность изобретения:перед проведением 7-10%-ного раствора сахорозы в контакт с гидроксидом кальция раствор сахарозы помщён в катодное пространство мембранного электролизера,в анодное пространство помещают 20-25%-ный раствор хлорида кальция или дистилярную жидкость содового производства,в качестве материала катода используют сталь,а в качестве материала анода используют платину или платированный титан.

Изобретение относится к электрохимическому происводству,в частности к электролизу водных растворах хлоридов кальция.

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)