С1)сколько грамм , молей и эквивалентов растворенного вещества вмещается в 165 мл 20 %-него раствора аргентум нитрата (p = 1, 194 г/мл)2)сколько грамм , молей и эквивалентов растворенного вещества вмещается в 8 л 1 м раствора нитрата 3)найдите молярную , нормальную и моляльную концентрацию раствора , процентная концентрация и плотность которого указаны в 14)найти нормальную концентрацию раствора 0, 2 м форум (ii) сульфата

По таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости

Объяснение:

Электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении

Электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении

Вещества делят на сильные и слабые электролиты. К слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения,  амфотерные гидроксиды. Ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). К сильным относятся сильные кислоты (HNO3; H2SO, а также щелочи и др.

Единственный точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. Самые точные ее значения дают ученые, и это является табличными данными. Мы можем вычислить ее исходя из условия задачи, а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ Na (число Авогадро).

Хлор находится в 7 группе. Это значит, что максимальное число связей, которое он может образовать - 7. И судя по формуле высшего оксида - гептаоксида дихлора Cl₂O₇, эта возможность реализуется  Теоретически хлор мог бы образовать гептагидроксид: Cl(OH)₇ или H₇ClO₇.
Однако если сравнить с элементами в максимальной степени окисления из этого же периода, образующими гидроксиды, то видно, что таких гидроксидов они не образуют, а образуют оксогидроксиды (кислоты) с содержанием водорода мЕньшим, чем кислорода:
кремний - H₂SiO₃, фосфор - H₃PO₄, сера - H₂SO₄. Как будто из молекул  гидроксидов с максимальным числом гидроксогрупп "вычли" молекулы воды (H₄SiO₄ - H₂O, H₅PO₅ - H₂O, H₆SO₆ - 2H₂O). Причем в случае  фосфора существует не только орто-, но  и метакислота - кислота с мЕньшим "содержанием" воды: HPO₃ (H₅PO₅ - 2H₂O). То есть ближе к концу периода тенденция к "отщеплению избыточной воды" усиливается.    А в группе хлора элементы йод и марганец - электронные аналоги хлора - образуют йодную и марганцевую кислоты: HIO₄ и  HMnO₄. Таким образом, можно предположить, что и хлор образует хлорную кислоту HClO₄ по аналогии с элементами того же периода и группы: H₇ClO₇ - 3H₂O