К20 мл смеси содержащей разбавленные растворы хлороводородной и бромоводородной кислоты добавили избыток карбоната натрия в результате выделился газ объемом 67, 2 мл (н.у при действии на тот же объем смеси избытка раствора нитрата серебра выпало 0, 948 г осадка. определите число молей hcl и hbr в 1 л исходной смеси

nобщ (naoh) = 0.005 л * 0.4 моль/л = 0,002 моль.

agno3 + hcl = hno3 + agcl (осадок)

agno3 + hno3 реакция не идет

n(аgcl) = 0,25 г : (108 + 35,5) г/моль = 0,0017 моль

n(hcl) = n(agno3) = 0,0017 моль

hcl + naoh = nacl + h2o

n1(naoh) =
n(hcl) = 0,0017 моль

n2(naoh) = 0,002 - 0,0017 = 0,0003 моль

hno3 + naoh = nano3 + h2o

n(hno3) = n2(naoh) = 0,0003 моль

с (hno3) = 0,0003 моль : 0,02 л = 0,015 моль/л

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.