Сколько молекул содержится в 224 литрах кислорода (н.у.)*? 2. какова масса 112 литров кислорода (н.у.)*? 3. какой объем занимают 3, 01∙1024 молекул кислорода (н.у.)*? 4. какой объем кислорода (н.у.)* потребуется для окисления 40 грамм водорода? 5. какая масса продукта получится при взаимодействии алюминия с 1, 12 л кислорода (н.у.)

Для решения данного задания необходимо определить массовые доли азота в каждом соединении.  Для этого нужно найти молярные
 массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58  = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10  = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что  NH3 наиболее богато азотом. 

CuCl₂+Pb(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+PbCl₂↓(выпадает осадок хлорида свинца)

Cu²⁺+2Cl⁻+Pb²⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₃⁻+PbCl₂

2Cl⁻+Pb²⁺=PbCl₂

2NaOH+ZnCl₂=2NaCl+Zn(OH)₂↓(выпадает осадок гидроксида цинка)

2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Zn(OH)₂

2OH⁻+Zn²⁺=Zn(OH)₂

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(выделяется углекислый газ и вода)

Ca²⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂

CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O(выделяется вода)

2K⁺+2OH⁻+2H⁻+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O

OH⁻+H⁻=H₂O

3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl(выпадает осадок гидроксида алюминия)

3Na⁺+3OH⁻+Al³⁺+3Cl⁻=Al(OH)₃+3Na⁺+3Cl⁻

3OH⁻+Al³⁺=Al(OH)₃