Напишите уровнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. 1-mgso4+nh4no3 2-hci +nh4no3 3-cubr2+nh4no3 4-naoh+nh4no3 5-hci +zn(no3) 6-bai2hzn(no3) 7-h2so4+zn(no3) 8-na2s+zn(ni3)

MgSO4 + 2NH4NO3 = Mg(NO3)2 + (NH4)2SO4

Mg(2+) + SO4(2-) + 2NH4(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2NH4(+) + SO4(2-)

реакция не идёт

HCl + NH4NO3 = NH4Cl + HNO3

H(+) + Cl(-)+ NH4(+) + NO3(-) = NH4(+) + Cl(-)+ H(+) + NO3(-)

реакция не идёт

CuBr2 + 2NH4NO3 = 2NH4Br + Cu(NO3)2

Cu(2+) + 2Br(-) + 2NH4(+) + 2NO3(-) = 2NH4(+) + 2Br(-) + Cu(2+) + 2NO3(-)

реакция не идёт

NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3 + H2O

Na(+) + OH(-) + NH4(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + NH3 + H2O

OH(-) + NH4(+) = NH3 + H2O

2HCl + Zn(NO3)2 = ZnCl2 + 2HNO3

2H(+) + 2Cl(-) + Zn(2+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2NO3(-)

реакция не идёт

BaI2 + Zn(NO3)2 = Ba(NO3)2 + ZnI2

Ba(2+) + 2I(-)+ Zn(2+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + Zn(2+) + 2I(-)

реакция не идёт

H2SO4 + Zn(NO3)2 = 2HNO3 + ZnSO4

2H(+) + SO4(2-) + Zn(2+) + 2NO3(-) = 2H(+) + 2NO3(-) + Zn(2+) + SO4(2-)

реакция не идёт

Na2S + Zn(NO3)2=2NaNO3 + ZnS

2Na(+) + S(2-) + Zn(2+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + ZnS

Zn(2+) + S(2-) = ZnS

благородные металлы (серебро, золото, платина);

щелочные металлы (металлы, образованные элементами IА группы периодической системы);

щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).

Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).

Ряд активности металлов

Li,K,Ba,Ca,Na, Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb H2 Cu,Hg,Ag,Pt,Au

активные

металлы

металлы средней

активности

неактивные

металлы

M(p)=34 г масса раствора кислоты
w=0,67 (67%) массовая доля кислоты в растворе
m(H₂SO₃)=m(p)w масса сернистой кислоты в растворе

в зависимости от количества гидроксида лития образуются два вида солей

H₂SO₄ + LiOH = LiHSO₃ + H₂О
                           гидросульфит лития
m(LiHSO₃)/M(LiHSO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=88г/моль*34г*0,67/82г/моль=24,45г гидросульфита лития

H₂SO₃ + 2LiOH = Li₂SO₃ + 2H₂O
                             сульфит лития
m(Li₂SO₃)/M(Li₂SO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=94г/моль*34г*0,67/82г/моль=26,11 сульфата лития

А так же могут образоваться сразу две эти соли при промежуточном количестве гидроксида лития. 
Кстати, максимальная концентрация сернистой кислоты в воде примерно 13%. Так что 67%-го раствора не бывает, это должны быть какие-то фантастические экстремальные условия.