Сколько грамм сульфат аммония получили при реакции 89, 6 л аммиака и 400 г 80% раствора серной кислоты

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

 

n(nh3) = 89.6л/22,4л/моль = 4 моль

n(h2so4) = 400*0.8/98 = 3.265 моль

n(h2so4)> n(nh3)  ⇒ рассчет по h2so4

 

n((nh4)2so4) = n(h2so4) = 3.265 моль

m((nh4)2so4) = 3.2653 моль * 132 = 299 г

 

ответ - 299 г

                                                          хлорометан 1)c+h2=ch4 (metan) 2) ch4+cl2=ch3cl + hcl  3)2ch3cl+na=c2h6(etan)+nacl 3)c2h6  →c2h4(eten)+h2 4)c2h4→c2h2(etin)+h2      5)c2h2+h2o=ch3coh (etanal) 6)ch3coh+ag2o=ch3cooh (etanova kislota)+2ag↓ 7)ch3cooh+ch3coh=ch3cooch3(метилетаноат)+н2о                                        

Молярная масса  вещества — отношение  массы  вещества к количеству моль этого вещества, то есть  масса  одного моля вещества. для отдельных элементов молярной  массой  является  масса  одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть  масса   атомов вещества взятых в количестве равном числу авогадро.молекулярная масса    —  масса молекулы  , выраженная в  атомных единицах массы. численно равна  молярной массе . однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.