1. в результате бромирования этилена образуется - 2. в результате горения этилена образуется 3. при дегидрировании этана образуется 4. в результате присоединения избытка брома к ацетилену образуется

1) CH₂=CH₂ + Br₂ Br-CH₂-CH₂-Br (или C₂H₄Br₂) - 1,2-Дибромэтан

2) C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O - Углекислый газ и вода

3) C₂H₆ C₂H₄ + H₂ - Этилен

4) С₂H₂ + 2Br₂ CHBr₂-CHBr₂ - 1,1,2,2-Тетрабромэтан

Применение этена

Основное направление использование этилена — промышленный органический синтез таких соединений как галогенопроизводные, спирты (этанол, этиленгликоль), уксусный альдегид, уксусная кислота и др. Кроме этого данное соединение в производстве полимеров.

Гидрирование, получение этана:

CH₂=CH₂ + H₂→ CH₃-CH₃ (kat = Pt).

Галогенирование, получение галогенопроизводных:  

CH₂=CH₂ + Br₂→ BrCH-CHBr.

Гидратация, получение этилового спирта:

CH₂=CH₂ + H-OH → CH₃-CH-OH (H+, t°).

Полимеризация, получение полимеров:

nCH₂=CH→ -[-CH₂-CH₂-]-n (kat, t°).

Окисление получение мнгоатомного спирта- этиленгликоля, простых эфиров:

CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → HO-CH₂-CH₂-OH + 2K₂MnO₄;

2CH₂=CH₂ + O₂ → 2C₂OH₄ (эпоксид) (kat = Ag,t°);

Горение получение тепла:  C₂H₄ + 2O₂→ 2CO₂ + 2H₂O+Q

1) После испарения воды массовая доля вещества станет 25 + 5 = 30%

2) Обозначим массу выпаренной воды через Х грамм

3) Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Так как масса растворенного вещества остается неизменной, то можно записать уравнение:

0,25*300 = 0,3*(300 - Х)

75 = 90 - 0,3Х

0,3Х = 15

Х = 50

ответ: 50 г воды