Какая масса оксида кальция поличится при взаимодействии 160г кальция с кислородом

Ca+O2= CaO2
n(Ca)=m/M=160/40=4(моль)
Пропорция согласно коэффициентам уравнения:
4/1 = x/1
x=4
M(CaO2)= 40+16+16=72(г/моль)
m(CaO2)=M×n=72×4=288(г)
ответ: получится 288 грамм оксида кальция.

Пространственное строение – тетраэдрическое

sp3 – гибридизация,

‹ HCH = 109 ° 28

Углеродная  цепь - зигзаг (если n ≥ 3)

σ – связи (свободное вращение вокруг связей)

 длина (-С-С-) 0,154 нм

 энергия связи  (-С-С-)  348 кДж/моль

Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации



угол между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение (зигзаг). Длина связи С-С в предельных углеводородах равна 0,154 нм (1нм=1*10-9м).

Соли могу вступать в реакции с металлами (реакция замещения), что активнее металла в соединении соли, с кислотными оксидами (реакция обмена), с щелочами (реакция обмена), с другими солями (реакция обмена) и водой (гидролиз).
Кислоты могут вступать в реакции с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами (реакция обмена), образуя соль и воду, с щелочами (реакция обмена, а конкретнее -- нейтрализации), образуя соль и воду, а также с солями (реакция обмена), образуя другие соль и кислоту, и с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (реакция замещения).
Щелочи (растворимые основания) могут реагировать с неметаллами, амфотерными и кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотой, солями. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотными оксидами и кислотой.