При сгорании 2, 83 мг органического вещества образовалось 4, 05 мг оксида углерода (iv) и 2, 34 мг воды. определите простейшую формулу вещества. (ответ: сн3о),

Объяснение:

Количество вещества образовавшегося оксида углерода СО2 равно 4,05:44 = 0,09 ммоль.

Число моль углерода равно 0,09.

Масса углерода 0,09*12 = 1,08 мг.

Количество вещества образовавшейся воды равно 2,34:18 = 0,135 ммоль.

Число моль водорода равно 0,135*2 = 0,27.

Масса водорода 0,27*1 = 0,27 мг.

Общая масса углерода и водорода в 1,08 + 0,27 = 1,35 мг меньше заявленной массы сожжённого вещества, следовательно, в его состав входит также и кислород массой 2,83 - 1,35 = 1,48 мг и количество вещества 1,48:16 = 0,09 ммоль.

Соотношение числа атомов С:Н:О равно 0,09:0,27:0,09 = 1:3:1.

Тогда простейшая формула имеет вид СН3О

1. Определите валентность химических элементов по формулам соеди­нений: 

Al2(|||)O3(||), С(|V)Н4(|), N2(|||)O3(||), S(V|)O3(||).

2. 
а)водород и кальций(II); CaH2
б)железо (II) и кислород; FeO
в)натрий(I) и азот(III).Na3N

3. 4Li + O2 →2Li2O Реакция соединения

2Аl + 6НСl → 2АlСl3 + 3Н2↑ Реакция замещения
m(Al) = x; x = 52*1/6; x = 8.6 гр
n(Al) = m/M; 8.6/52 = 0.16 моль

4. Допишите уравнения реакций:

2Mg(II) + O2 → 2MgO
Ва(II) + S(II) → BaS

5. Вычислить массу 7 моль дисульфида железа FеS2. Чему равна массовая доля желе­за в дисульфиде железа?
m(FeS2) = n*M; m = 7 * 112 = 784 гр
W(Fe) = Ar(Fe)/Mr(FeS2) * 100%= 56/112*100% = 50 %

ответ:CuO+H2=Cu+H2O — реакція відновлення

2CaO+HNO3=Ca(NO3)2+H2O — реакція обміну

Объяснение: У першому випадку (P+O2) вода аж ніяк не утвориться.

У другому випадку додаючи до основного оксиду (CuO) водень (H2) ми "відновлюємо" метал, у результаті хімічної реакції ми отримали "чистий" метал и воду.

У третьому випадку проходить реакція обміну між кислотою (HNO3) та основним оксидом (СаО). У результаті реакції за правилом отримаємо сіль(Са(NO3)2) та воду (H2O). Тобто:

НNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

Кількість елементів у правій та лівій частині рівняння різна. Урівняємо їх:

2НNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O