Кроме 7 и 10 сделайте всё что можете ​

1) 1квт умножить на 3 часа= 3квт в сутки

2)30 умножаешь на 3квт = 90квт в месяц

3 90квт умножаешь на 4 = 360 руб

ответ: 360 руб

 

      4,6 г                                                                       х л       2na         +         2h2o       ->       2naoh       +       h2 n=2 моль                                                                   n=1 моль м = 23 г/моль                                                             vm=22,4 л/моль m=46 г                                                                         v = 22,4 л 4,6 г na     -     х л н2 46 г na       -     22,4 л н2 v(h2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л

Объяснение: Влияние факторов на гидролиз солей

Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Концентрация продуктов гидролиза. Гидролиз - обратимый процесс. В соответствие с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода (для примера 1) приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Также будет влиять увеличение концентрации гидроксид-ионов для реакции рассмотренной в примере 2.

Разбавление. В соответствии с принципом Ле Шателье, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ. На положение равновесия влияет добавление веществ, которые могут реагировать с одним из участников реакции.

Если в результате гидролиза образуются ионы водорода (гидролиз по катиону):

Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+

сдвинуть равновесие вправо можно:

добавлением раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего гидроксид-ионы, которые будут взаимодействовать с ионами водорода;

добавлением раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (например, раствор сульфита натрия Na2SО3)

В результате концентрация ионов водорода уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет.