Ть з хімією.достатній рівнень.завдання 1 і 2

1. Р-фосфор.

2. 1) д,

2) г,

3) а ,

4) б.

Объяснение:

Задание 1.

оксид натрия - Na2O

оксид серы (VI) - SO3

гидроксид магния - Mg(OH2)

гидроксид меди (I) - CuOH

гидроксид железа (III) - Fe(OH)3

Задание 2.

Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4(осадок) + H2O ( с оксидом серы (VI) )

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O (с серной кислотой)

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (с соляной кислотой)

Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2(осадок) + Ba(NO3)2 (с нитратом магния)

Задание 3.

Ca => CaO => Ca(OH)2 => CaSO4

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(осадок) + 2H2O

Задание 4.

Дано:

m(NaOH) = 4 г

Найти: m(H2SO4) - ?

Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 4г : 40 г/моль = 0.1 моль

Для нейтрализации 0.1 моль NaOH требуется в 2 раза меньше H2SO4 :

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)  = 0.05 моль * 98г/моль = 4.9 г

ответ: m(H2SO4) = 4.9 г

Выражение для константы равновесия:
К = [HI]²/([H2][I2])
а) Уменьшение концентрации Н2 и I2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этих веществ, то есть влево.
Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, то есть вправо.
б) Изменение давления не влияет на равновесие в системе, так как не происходит изменения объема реакционной смеси (слева и справа по 2 моль газов).
в) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.