65 ! сколько граммов сульфата меди (2) образуется при растворении 6, 4 г оксида меди (2) в 29, 4 г серной кислоты? , можно подробное и понятное объяснение . и правильное!

СuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Надо найти CuSO4

M(CuO)=63.5+16=79.5 г/моль

n(CuO)=m/M=29.4г / 79,5г/моль=0,37моль

Так как в уранении нет коэффициентов, то n(CuO)=n(CuSO4)

M(CuSO4)=63.5+32+16*4=159.5г/моль

m(CuSO4)=M*n=159,5г/моль*0,37моль=59грамм

ответ: m(CuSO4)= 59 грамм

Объяснение:

как то так если сделай мой ответ лучшим!!

48 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O

Вычислим молярную массу оксида меди

Mr(CuO)=64+16=80 г/моль

Вычислим количество вещества взятого оксида меди:

n(CuO)=m(CuO)/Mr(CuO)=6,4/80=0,8 моль

Вычислим молярную массу серной кислоты:

Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

Вычислим количество вещества взятой серной кислоты:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=29,4/98=0,30 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, оксид меди  взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2)  ведем по серной кислоте. Его тоже получится 0,3 моля.

Вычислим молярную массу CuSO4:

Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль

Вычислим массу CuSO4:

m(CuSO4)=n(CuSO4)*Mr(CuSO4)=160*0,3=48 грамм

В.1
1А, 2B, 3B, 4D (только используют не мрамор, а мел), 5C

SiО2 + Na2CO3 --t--> Na2SiО3 + CO2

Na2SiO3 + 2HCl --> H2SiО3 + 2NaCl
2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + Cl(-) --> H2SiО3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
SiO3(-2) + 2H(+) --> H2SiО3

H2SiO3 --t--> SiО2 + H2O

Диктант. 1.
1. Что называют растворимыми стеклами?
Это расплав, состоящий из силикатов натрия или калия. Формула его в общем виде: Na2O · nSiO2 или K2O . nSiO2

2. Что называют природным или болотным газом?
Это метан

3.Как называют соединения элементов с кремнием?
Силициды

Задача. 2.Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

Масса чистого карбоната кальция = 0,85*60 = 51 (г)

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Его количество = 51 г / 100г/моль = 0,51 моль = n(CO2)
V(CO2) = 22,4*0.51 = 11,4 л

Вариант№3
1А, 2C, 3D, 4B, 5B

2CO + O2 --> 2CO2

CO2 + K2O --> K2CO3
CO2 + K2O --> 2K(+) + CO3(-2)

K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + CO2 + H2O

Что такое адсорбция?
Это поглощение газов, веществ из растворов поверхностными слоями жидкости или твердого тела

2. Химическое название, формула известняка.
Карбонат кальция, CaCO3

 3. Химическое название, формула пищевой соды
NaHCO3, гидрокарбонат натрия

Задача. 
x г                            200 г
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
100г/моль               111 г/моль

х = 100*200 / 111 = 180,18 г
w = 180,18 / 200 = 90,1 %

1/
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ:  306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г                     х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г                 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль