Основные классы неорганических соединений» вариант 1 1. назовите вещества, сгруппируйте по классам: h, s, nahco3, k, so4, h3po4, hno, koh, hci, zno 2. расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции - соединение, разложение, замещение, обмена, подпишите названия веществ: 1) fe(oh)3 = fe2o3 + h2o; 2)mg(oh + hci = mgcl2 + h, 0; 3)zno + h2 - zn + h, 0; 4)n2 + 0 = no. 3.составьте уравнение реакции по описанию, не забудьте поставить коэффициенты. если один из продуктов реакции выпадает в осадок поставьте - 1, если выделяется в виде газа поставьтет 1) карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (іv) 2)нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия 4. осуществите цепочку следующих превращений: а) s - so, - so, hso4 - znso4

Объяснение:

ответ, проверенный экспертом

4,0/5

286

тайная

главный мозг

13.3 тыс. ответов

109.5 млн пользователей, получивших

опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.

уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂

Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.

Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.

При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.

NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

опыт 2:

белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.

уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl

конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.

При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.

опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.

NH₄Cl = HCl + NH₃

А) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Са(°) - 2е = Са(²⁺)  Ι 2 Ι 1  окисление, восстановитель
2Н(⁺) + 2е = Н₂(°)   Ι 2 Ι 1   восстановление, окислитель

б) Ba + Cl2 = BaCl2 

1|Ba[0] -2e  = Ba[+2] | восстановитель, окисление 
1| Cl2[0]  +2e = 2Cl [-1] | окислитель, восстановление

в) 2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na(0) -1e = Na(+1) восстановитель
H(+1) +1е = H(0) окислитель

г) Cu(No3)2 + 2 Zn = Cu + 2 ZnNo3

д) 2h2o+cu=cu(oh)2+h2

cu(0)-2e- cu(+2)окислитель2
h(+1)-1e-h2(0)востоновитель

е) 2 Cr + 3 PbCl2 = 2 CrCl3 + 3 Pb

ж)Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O 

Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹  |1|восстановитель
N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴    |1|окислитель