Під час згоряння органічної речовини масою 2, 175г утворилися вуглекислий газ та вода масою 4, 95г та 2, 025г відповідно. відносна густина випарів речовини за повітрям дорівнює 2. визначте молекулярну формулу речовини. при сгорании органического вещества массой 2, 175г образовались углекислый газ и вода массой 4, 95г и 2, 025г соответственно. относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2. определите молекулярную формулу вещества.

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.

Если в углеводороде один или несколько атомов водорода замещён на другой атом или группу атомов, называемую функциональной группой, то данное соединение называется производным углеводорода.

Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на: алициклические и ароматические.

Большинство углеводородов в природе Земли встречаются в сырой нефти.

Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.

Основные источники углеводородов — нефть, природный и сланцевый газ, каменный уголь.

Объяснение:

ответ:Объяснение:

Медный купорос, смешиваясь с водой, приобретает ярко-голубой оттенок

1)Взаимодействие простых веществ

2)Взаимодействие оксидов

3)Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)

4)Взаимодействие соли и кислоты

5)Взаимодействие соли и щелочи  

6)Взаимодействие двух солей (обменная реакция)

7)Взаимодействие оксида с кислотой

8)Замещение водорода

9)Замещение металла

10)Термолиз кислых солей

11)Взаимодействие двух солей (присоединение)  

12)Взаимодействие двух солей (комплексообразование)