Составьте уравнения реакций a) магния с кислородом и) алюминия с бромом в) калия с серой д)калия с водой. составьте электронный . укажите окислитель и восстановитель.

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+

K2HPO4 <=> KHPO4- + K+

 

2.  Молекулярный вид:

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)

 

 Молекулярно - ионный:

Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная

3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая

 

Молекулярный вид:

2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.

 

Молекулярно - ионный:

2H+ + 2OH- = 2H2O

 

3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl

2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)

 

b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

 

4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)

 

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O 
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель

 

 

 

Запишем уравнение реакции:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Это ОВР, потому коэффиуиенты такие большие и некрасивые. Если мы видим, что количество 2 моль перманганата калия равно о,1, то найдем 1 моль перманганата, поделив, собственно, о,1/2 = о,о5 моль. Далее я смотрю по уравнению реакци, что перед кислородом у меня стоит 5 коэффициент, значит, я умножаю мои 1 моль = о.о5 моль на 5 (о,о5 * 5 = о,25 моль). Это и будет ответ.

Можно сделать по-другому, если в математике не запутаетесь: перманганат относится к кислороду как 2 к 5, значит их соотношение равно 2/5 = о.4. Если у нас 2 это 0,1 моль, то по методу пропорций найдём: 0.1/0,4 = 0,25 - тот же самый ответ=)