2. отметьте верные утверждения: а) катионы в электрическом поле перемещаются к катодуб) анионы в электрическом поле перемещается к отрицательному электродуb) электролита в растворах и расплавах диссоциируют на катионы и анионыг) одни электролиты диссоциируют только на анионы, другие - только на катионыд) к электролитам сионным типом связи относятся только соли​

Объяснение:

А) катионы в электрическом поле перемещаются к катоду. (Катион — положительно заряженный ион. В электрическом поле катионы перемещаются к отрицательному электроду — катоду. )

B) электролиты в растворах и расплавах диссоциируют на катионы и анионы

О2 — у двух молекул кислорода электроотрицательность одинакова (3,5) ,
значит это ковалентная неполярная связь.
Н2О — электроотрицательность водорода равна 2,1. А у кислорода — 3,5. Здесь электроотрицательность различается, но не очень сильно. При этом атом водорода будет смещаться к атому кислорода, т.к. у кислорода больше электроотрицательность, следовательно это ковалентная полярная связь.
NaCl — электроотрицательность натрия равна 0,9 , а у хлора 3,0. Электроотрицательность сильно отличается, соответственно это ионная связь, т.к. происходит полное смещение электронов натрия к атому хлора.
Fe — электроотрицательность небольшая, 1,8. Электроны присоединены слабо и легко могут так сказать отсоединиться и атом превратится в ион.
HF — электроотрицательность водорода 2,1. Фтора - 4,0. И опять у фтора электроотрицательность больше, значит электроны атома водорода смещаются к атому фтора. Связь ковалентная полярная
CsF— электроотрицательность цезия 0,7. Фтора - 4,0. Сильно отличается и соответственно происходит полное смещение электронов атома цезия к атому фтора. Связь ионная.
Сu — та же история , что и с железом. Связь металлическая
F2 — электроотрицательность между двумя молекулами простого вещества неметаллами равна,значит связь ковалентная неполярная

Да и вообще если электроотрицательность атома меньше 2,0 то это металл. Если больше — то неметалл. Ковалентная неполярная связь между молекулами простого вещества (Н2, О2), Ковалентная полярная между двумя неметаллами, ионная между металлом и неметаллов, металлическая связь в атомах металлов.

Основания могут быть - растворимыми (щелочи) и не растворимые. Основания это может быть (не)металл + гидроксогруппа (OH) Например:  (гидроксид калия)  (Гидроксид алюминия). Но элементы с IV группы по VIII проявляют кислотные свойства, но являются тоже гидроксидами. Например:  ( это серная кислота, но при этом имеет соединение с гидроксогруппой и является высшим гидроксидом серы)
 
Формулы для растворимых оснований (щелочи):
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
(пример)
Щелочь + кислота  = соль + вода
(пример)
Щелочь + соль = нерастворимое основание + новая соль
(пример)

Формулы для нерастворимых оснований: 
Основание + кислота = соль + вода
(пример) 
Основание + кислотный оксид = соль + вода
(пример) 
Основание + Щелочь = соль + вода
(пример)