CH3-CH2-CH2-Br +CH3-CH2-NH2

Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5–6% метан горит около источника тепла (температура воспламенения 650—750 °С) , от 5–6% до 14–16% взрывается, свыше 16% может гореть при притоке кислорода извне. Снижение при этом концентрации метана может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья (например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2). 

Взрывное горение распространяется со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме равно 1 Мн/м2. После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана (главным образом, угольные шахты) , вводится т. н. газовый режим. 

При 150-200 °С и давлении 30-90 атм метан окисляется до муравьиной кислоты. 

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространенные в природе. 

9 вариант 1.      Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду периодической системы хи­мических элементов. Оба металла имеют желтый цвет. А - наиболее активный, а В - наиболее пассивный ме­таллы. С древнейших времен металл В применяется для изготовления ювелирных украшений. О каких металлах идет речь в задании? 2.      В шести различных пробирках находятся водные раство­ры солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, суль­фида, нитрита, хлорида. Неизвестно, какая соль находит­ся в каждой конкретной пробирке. С какого од­ного универсального реактива органолептически можно обнаружить каждую из перечисленных солей? ответ про­иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. 3.      При растворении металла в хлороводородной кислоте об­разуется хлорид металла с содержанием хлора 56 мас. %, а при сгорании этого же металла в атмосфере хлора обра­зуется хлорид с содержанием хлора 66 мас. %. Определи­те исходный металл. Приведите уравнения соответствую­щих реакций. 4.     В раствор, содержащий 0,4 моль нитрата меди (II) и 0,4 моль нитрата свинца (II), поместили цинковую пла­стинку массой 40 г. Определите массу каждого металла, выделенного из раствора, при условии полной раствори­мости Zn-пластинки. 5.     Смесь кальция и фосфора нагрели, а образовавшееся ве­щество растворили в избытке хлороводородной кислоты. При растворении образовалось 56 л (н.у.) газа, который сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфо­ра (V). Полученный оксид фосфора (V) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 284 г гидро­фосфата натрия. Определите массовый состав (в процен­тах) исходной смеси. 6.     Газовая смесь была получена смешением газа, образованного при термическом разложении бертолетовой соли, и газа, выделяющегося при обработке сульфида цинка хло­роводородной кислотой. После сжигания полученной га­зовой смеси и конденсации паров воды объем ее умень­шился на 26,88 л (н.у.) Какое количество сульфида цинка участвовало в описанных выше превращениях?