5. лыжная мазьодно из главных спортивных событий 2018 года – зимние олим11ийские игрыв 1 хенчхане, на которых отлично выступили молодые российские лыжники. тконечно же, невозможно показать высокий результат без правильноподобранной лыжной мази. лыжная мазь - сложная композиция веществ, используемых для улучшения скольжения лыж по снегу либо для уменьшенияотдачи (то есть нежелательного проскальзывания лыж назаддля улучшення водоотталкивающих свойств в лыжную мазь добавляютнекоторое вещество состава xy2. простое вещество, образованное элементомy, известно с древних времён и представляет собой порошок жёлтого цвета, нерастворимый в воде. на воздухе это вещество горит синим пламенем.простое вещество, образованное элементом x, представляет собой светло-серый металл. оба элемента находятся в одной группе, но в разных подгруппахпериодической системы. содержание yв хү, составляет 40 % по массе.1. определите элемент ү. напишите уравнение реакции горения простоговещества, образованного этим элементом.2. определите элемент x. ответ подтвердите расчётом.3. напишите уравнение реакции получения xy2 из простых веществ.4. напишите уравнение реакции горения хү, в токе кислорода.​

В реакциях разложения одно исходное вещество.В результате реакций разложения образуется два и более простых ли сложные веществ.При электролизе воды образуется два простых вещества кислород(O2) и водород(H2).
№2
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2
2NO + O2 → 2NO2
2N2O →2N2 + O2
2SO2 + O2 →2SO3
MgCO3 → MgO + CO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
BaO + SO2 → BaSO3
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
№3
а) P → P2O5 → H3PO4
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
б) Ba → BaO → Ba(OH)2
2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
в) C → CO2 → H2CO3
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
г) Na → Na2O → NaOH
Na+O2=Na2O
Na2O+H2O=2NaOH

1)
Дано:
m(C17H33COOH)=282 г
V(H2)-?
C17H33COOH + H2 = C17H35COOH
M(C17H33COOH)=282 г/моль
n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH)
n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль
V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л
ответ: 22,4 л
2.
Дано:
m(тристеарата)=300 г
ω(примесей) = 5%=0,05
m(стеарат калия) -?
M(тристеарат) = 890 г/моль
m(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 г
М(стеарат калия) = 322 г/моль
                                      285 г     
СH2(OOCC17H35)CH(OOC17H35)CH2(OOC177H35) + 3KOH =>
                                       890 г                                                                   
                                                            х г
=>CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C177H35COOK 
                                                            966 г
х=309,3 г
ответ: 309,3 г
Дано:
n(H3CCOOH) = 3 моль
n(C3H7OH)=1 моль
m(CH3COOC3H7) - ?
M(CH3COOC3H7)= 102 г/моль
H3CCOOH+HOC3H7 = CH3COOC3H7 (пропилацетат)
Из уравнения реакции следует, что уксусная кислота взята в избытке, поэтому n(CH3COOC3H7)=n(C3H7OH)= 1 моль
m(CH3COOC3H7)=n(CH3COOC3H7)×M(CH3COOC3H7)
m(пропилацетат)=1 моль×102 г/моль = 102 г
ответ: 102 г пропилацетата.