30 даны вещества: хлорид цинка, оксид цинка, серная кислота, карбонат калия, гидроксид натрия, перекись водорода. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. опишите признаки проводимых реакций. для реакций ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакций.

Нормальную концентрацию(Сн) серной кислоты переводишь в молярную (См). Т.к. фактор эквивалентности (f) серной кислоты равен 2,то См=Сн*f=0,002*2=0,004 м (или моль/л). В свою очередь См=n(h2so4)/V(h2so4) (n(h2so4)-это количество вещества кислоты), следовательно отсюда выражаем n(h2so4)=Cm(h2so4)*V(h2so4)=0,004*1=0,004моль
n(h2so4)=m(h2so4)/Mr(h2so4), выражаем m(h2so4)=n(h2so4)*Mr(h2so4)=0,004*98=0,392г
ω=(m в-ва/m р-ра) *100%=(m(h2so4)/m р-ра)*100%
m р-ра=ρ р-ра*V р-ра выражаем отсюда объем,который нам надо найти и подставляем вместо m р-ра в формулу для ω
Получается ω=m(h2so4)/ρ*V следовательно отсюда выражаем искомый объем V=m(h2so4)/ρ*ω, ну а дальше подставляешь числа и считаешь сам

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

 

Решение:

 

Найдем массу Na2SO4 в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 

 2,88гр          Хмоль           Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр    n=1 моль    m=233гр

 

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

 

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

 

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

 

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль

ну както так