Найдите соответствие примеров и а) и б) явлений 1) взрыв динамита 2) затвердевание расплавленного парафина 3) подгорание пищи на сковороде 4) образование соли  при испарении морской  воды 5) горение газа 6) выцветание окрашенной ткани на солнце 7) прохождение электрического тока  в металле 8) расслоение сильно взболтанной смеси воды и растительного масла 2. к явлениям относят: скисание молока засахаривания варенья горение свечи пригорание пищи таяние льда ржавление железного гвоздя кипение воды плавление воск 3. из перечня слов выберите те, которые могут быть использованы для характеристики льда. ядовитый ковкий бесцветный пластичный твердый легкоплавкий 4. из перечня слов выберите те, которые могут быть использованы для характеристики водяного пара. летучий газообразный блестящий бесцветный токсичный хрупкий 5. для выделения поваренной и соли из ее раствора в воде можно использовать. фильтрование отстаивание смеси в воде     дистилляцию выпаривание и кристаллизацию 6. из списка условий протекания и признаков реакций выберите признаки: соприкосновение веществ образование нерастворимого вещества (осадка) облучение светом нагревание изменение цвета вещества 7. из списка условий протекания и признаков реакций выберите условия: облучение светом образование нерастворимого вещества (осадка) изменение цвета веществ нагревание соприкосновение веществ выделение газа

Дано:                         Решение  

m (Al) = 40.5 г        40.5г                       х 

n (Al2O3) -?            4Al   +  3O2--->2Al2O3 

                                 108                        204

 

                                1) m (Al2O3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм  

                                2) m (Al) = 27*4 = 108 грамм

 

                                3) пропорция :  40,5/108 = х/204 

                               х =  (40,5 * 204) /108 =76,5

 

                               4) n (Al2O3) = m / M =  76.5/204 = 0.375 моль

 

                                                          ответ: n = 0.375 моль

1) Азотная кислота - HNO3.

2) Физические свойства.

Бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. При долгом хранении на свету желтеет:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ).

Хорошо растворима в воде.

3) Химические свойства.

Азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:

   а) с оксидами металлов
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

   б) с гидроксидами металлов

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   в) с солями

Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + CO2 (газ).

 

Из-за того, что HNO3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. Ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. Восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.
Если кислота концентрированная:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2 H2O.

Если кислота разбавленная:

Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(газ) + 4H2O.

Исключения: железо и алюминий. При взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. Это называется пассивирование.

 

4) Применение азотной кислоты.

Азотную кислоту широко используют в химической промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.