Нитрат аммония массой 100 г проказили в течение некоторого времени. масса остатка оказалась равной 93, 6 г. найти, какой объем азота вы делился при прокаливании и какая массовая доля соли разложилась.

nh4no2 = n2 + h2o

если масса остатка 93,6 гр, значит разложилось 100-93,6=6,4гр соли.

массовая доля которой будет равна (6,4 гр х 100 %) : 100 гр = 6.4 %

mr (nh4no2) = 64 г/моль

mr (n2) = 28 г/моль

теперь найдем массу n2, который выделился.

( 6,4 гр (nh4no2) х 28 г/моль (n2) ) : 64  г/моль (nh4no2) = 2,8 гр.

вспоминаем молярный обьем газа: vm = 22,4 л/моль.

v (n2) = ( 2,8 гр х 22,4 л) : 28 гр = 2,24 л 

А) ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ - бутан, относится к классу алканов  гомолог: ch₃-ch₃ - этан изомер: ch₃-ch-ch₃ - 2-метилпропан                           |                         ch₃ б) ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-он - бутанол (бутиловый спирт), относится к классу спиртов гомолог: ch₃-ch₂-он - этанол изомер:           ch₃                           |                   сh₃-c-oh   - 2-диметилпропанол-2                           |                         ch₃

Дано: n(ch₃cooh) = 0,2 моля α = 2% найти:     nионов решение:         уксусная кислота со степенью α  диссоциирует на 2 иона: катион и анион:       сh₃cooh ⇄  ch₃coo⁻ + h⁻         количество ионов : nм.и = 2*n(ch₃cooh)*α =  2*0,2*(2/100)= 8*10⁻³ (моль-ионов)       число молекул в одном моле определяет число авогадро, naв.= 6,02*10²³ nионов = nм.и*nав = 8  *  10⁻³  * 6,02 * 10²³ = 48,18 *10²⁰ ≈ 4,8*10²¹(ионов)  ответ: 4,8*10²¹ ионов.