В2 мл 37%ого раствора содержится 0, 762 г растворённого вещества. какова плотность этого раствора? ​

1.03 г/мл

Объяснение:

масса растворенного вещества равна:

m = V * p * w

где V = 2 мл, w = 0.37 , p - нужно найти

Решаем уравнение:

2 * р * 0.37 = 0.762

р = 1.03 г\мл

взаимодействие идет по уравнению реакции

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета

Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества

 

м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)                      M(NH4Cl)=53,5г/моль

м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль

 

м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)                      M(NaOH)=40г/моль

м(NaOH)=4/40=0,1моль

из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония

 

на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака

м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль

Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль

V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л

 

ответ V(NH3)=1.12л

 

примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами

 

5,6 л     16 г,х г      у г 

H2      +    S   =       H2S 

22,4 л      32 г         34 г

1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда

 При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а

 при  -- // --              5,6 лх г, откуда

х=5,6*32/22,4=8 г

2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:

 При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а

 при -- // --               5,6 лу г, откуда

 у=5.6*34/22,4=8,5 г