Вычислить массу и массовую долю сульфата бария (от теорет. если он впадает в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 гр нитрата бария, а второй 500 гр сульфата калия.

1.n(ba(no3)2=522/261=2моль n(k2so4)=500/174=2,87 моль 2.ba(no3)2+k2so4=baso4+2kno3 k2so4- в избытке n(ваso4)=2 моль mваso4=2*233=466 г

Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде  hco3- постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей  сульфатов   и  хлоридов   са и mg (caso4, cacl2, mgso4, mgcl2 ), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. в этом и главное различие.  во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение  углекислого  газаca2+  + 2hco3-  = caco3↓ + h2o + co2↑

Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту h• + h• = h2 два атома гелия между собой реагировать не могут. потому что в схеме ммо порядок связи частицы he2 будет равен нулю. н - представляет собой атомарный водород, н2 - представляет собой молекулярный водород, частица н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по кс, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. о-атомарный кислород, о2 - молекулярный кислород, о3 - озон. благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. реагируют с сильными окислителями, таким как f2, но не все, например, не не реагирует f2+xe=xef2 в редких случаях может образоваться xef4, но он не устойчив и распадается