17, 55 г некоторого щелочного металла сожгли в кислороде. полученный оксид растворили в избытке воды. на нейтрализацию полученного раствора щелочи потребовалось 36, 45 г бромоводорода. о каком металле идёт речь?

1)H2S-кислота, сероводород

AL(NO3)3 соль нитрат алюминия

H2CO3 кислота угольная кислота

Ca(OH)2 соль гидроксид кальция

Fe(OH)3 соль гидроксид железа

NaCl соль хлорид натрия

Fe2O3 оксид,оксид железа

H2SiO3 кислота,кремниевая кислота

CO оксид,угарный газ,оксид углерода

CaCO3 соль,карбонат кальция

H2O оксид,вода

Mg(OH)2 соль,гидроксид магния

P2O5 оксид,оксид фосфора

2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение

BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение

Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен

3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

4)BaCl2

Cuo

NaHPO4

PbO

ZnSO4

H2SiO3

AgNO3

MgCO3

Ba(NO3)2

Ba(HCO3)2

Fe2S3

Al2O3

H2PO4

5 л = 5000 мл

1) Находим массу 25%-ного раствора кислоты:

m = ρ*V = 1,142*5000 = 5710 г

2)  Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы, а 95% - 0,95

3) Обозначим массу 95%-ного раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*5710 = 0,95*Х

0,95Х = 1427,5

Х = 1502,6 г