1) напишите формулу той из названных ниже солей, которая гидролизуется в наименьшей степени: сульфид аммония, нитрат аммония, тиоцианат калия, ацетат калия. 2) напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза карбоната аммония и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени. 3) напишите в молекулярной форме уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната калия и вычислите степень гидролиза в 0, 05 растворе этой соли 4) вычислите ph 0, 1 м раствора хлорида железа(iii) при температуре 60°с. заранее за решение и полностью напишите это решает мой зачет.

1) Чтобы определить, какая из солей гидролизуется в наименьшей степени, нам нужно рассмотреть их ионные составы и степени ионизации.

- Сульфид аммония (NH4)2S
Нашей основной задачей является найти анион, который будет гидролизирован. В данном случае это сульфид (S2-). Сульфиды обычно гидролизируются слабо, потому что основными ионами внутри группы они реагируют слабо.

- Нитрат аммония NH4NO3
Здесь нитратный анион (NO3-) будет гидролизирован. Нитраты частично гидролизуются, так как образуются небольшие количества ионов гидроксида (OH-).

- Тиоцианат калия KSCN
Тиоцианатный анион (SCN-) будет гидролизироваться. Тиоцианаты обычно гидролизируются в большей степени, чем сульфиды или нитраты.

- Ацетат калия CH3COOK
Здесь ацетатный анион (CH3COO-) будет гидролизироваться. Ацетаты обычно гидролизируются в большей степени, чем сульфиды или нитраты.

Таким образом, из всех перечисленных солей, наименьшую степень гидролиза будет иметь сульфид аммония (NH4)2S.

2) Уравнение реакции гидролиза карбоната аммония (NH4)2CO3 в сокращенной ионной форме:
(NH4)2CO3 + H2O -> NH4OH + NH4+ + CO3^2-

Константа гидролиза по первой ступени (Kw1) определяется выражением:
Kw1 = [NH4OH][NH4+] / [NH4CO3]

Для расчета константы гидролиза нам необходимо знать концентрации гидролизующегося иона и ионов продуктов.

3) Уравнение реакции гидролиза гидрокарбоната калия K2CO3 в молекулярной форме:
K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2

Степень гидролиза (α) может быть определена, используя известные концентрации реагентов и продуктов:
α = [C](возвышенное)/ [H2CO3]

Концентрация реагента (гидрокарбоната калия) будет равна 0,05 М, а концентрация продукта (углекислого газа) будет зависеть от температуры и давления системы.

4) Для расчета pH 0,1 М раствора хлорида железа(III) FeCl3 при 60 °C нам понадобятся значения pKa соответствующих соотношений:

Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H+
pKa1 = -3.05

FeOH2+ + H2O ⇌ Fe(OH)2+ + H+
pKa2 = -7.75

Fe(OH)2+ + H2O ⇌ Fe(OH)3 + H+
pKa3 = -14.88

Когда pH около константы диссоциации, концентрация соли и гидроксидного иона будет одинаковой. Так как концентрация Fe3+ в 0,1 М растворе будет 0,1 М, то концентрация OH- будет также 0,1 М.

Также, известно, что вода является слабой кислотой, а гидроксиды являются слабыми основаниями. Таким образом, при pH 7, концентрация Fe3+ и OH- будет одинаковая и равна 10^-7 М.

Однако, при pH 7, малый процент OH- будет диссоциирован в H2O, чтобы уравновесить ионизированный водород H+. Поэтому нужно учесть это в конечном расчете.

Резюмируя, при pH 7, концентрация OH- будет равна 10^-7 М, а концентрация H+ будет равна 10^-7 М.

Пожалуйста, учтите, что температура и давление также могут влиять на константы диссоциации и результаты расчета pH.