Змішали 120 гр розчину з масовою часткою 35% та 74 гр розчи з масоою часткою 12%, знайти масоу частку рочиненої речовини третьому розчині

-Первым делом составляем уравнение реакции, о которой идет речь в задаче:

Al+O2=Al2O3

-ОБЯЗАТЕЛЬНО РАССТАВЛЯЕМ КОЭФФИЦИЕНТЫ(от этого очень сильно зависит ответ):

4Al+3O2=2Al2O3

-Теперь начинаем решать задачу:

У тебя дана масса оксида алюминия, нам ее нужно перевести в количество вещества(иными словами моль или ню, n)

Чтобы ее найти тебе нужна формула n=m/Mr. Их всего в химии 3, я приложу их внизу в прил.

Массу мы знаем, но мы не знаем молярную массу(Mr). нам нужно ее найти.

Чтобы ее найти нужно посмотреть в табл.Менделлева и увидеть там циферки.(я показал где искать в низу) и сложить их,  при этом если там есть индексы (НЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ, А ИНДЕКСЫ)умножить их на те индексы.

Mr(Al2O3)=27x 2 + 16 x 3=102 г/моль

Теперь у нас все есть и мы можем все это подставлять в формулу

n(Al2O3)=m/Mr=20.4г/102 г/моль=0.2 моль

Вторым действием мы должны по уравнению реакции, которое мы написали в начале найти количество алюминия(AL)


4Al+3O2=2Al2O3

n(AL)= 2n(Al2O3)=0.4моль

Последним действием  мы находим массу алюминия(Al).У нас именно это и спрашивали в задаче.

Пользуемся этой же формулой, только нам из нее нужно найти массу, а не количество как в тот раз. m=n x Mr

Опять ищем молярную:

Mr(AL)=27 г/моль

Подставляем:

m(Al)=0.4моль х 27 г/моль=10.8 г

Ну вот ответ и готов)))
Если нажми кнопку

Ar- значение массы, выраженное в атомных единицах массы. 
Ar(O) = 16 г/моль
Ar(Ca)=40 г/моль
Ar(Fe)=56 г/моль
Ar(N)=14 г/моль
Ar(Mg)=24 г/моль
Ar(Cu)64 г/моль
Ar (P)=31 г/моль
Ar(Cl)35.5 г/моль
Mr- химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её.
Mr(CaO)= 40 + 16= 56 г/моль
Mr(Fe2O3)= (56* 2)+(16*3) = 164 г/моль
Mr(NH3) = 14 + (1*3) = 17 г/моль
Mr(AlCl3) 27 + (35.5 *3) = 133.5 г/моль
Mr(HNO3)= 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль
Mr(H2SO4) (1* 2) + 32 + (16*4)= 98г/моль
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Mr(CuCl2)= 64 + (35.5 * 2)= 135 г/моль
Mr(P2O5) (31*2)+(16*5)= 142 г/моль
Mr(Cl2) 35.5 + 35.5 = 71 г/моль