Схема распределения электронов li, na, k, rb, cs, fr

li + 3 ) )    1s^2 2s^1

                2 1

na + 11 ) ) )  1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

                      2 8 1

k +19 ) )  ) )  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^0 4s^1

              2 8 8 1

rb +37 ) )    )     ) ) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^1

                  2 8 8+10 8 1

cs+55 ) )      )            )     ) )  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 6s^1

                  2 8 8+10 8+10 8 1

fr+87 ) )        )       )        )            )     ) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 6s^2 6p^6 6d^10 7s^2 7p^3

                2 8 8+10 8+10 8 +10 8+10  5

Кислород. собирают его методом вытеснения воздуха или воды. так как он тяжелее воздуха, то емкость можно не переворачивать, а просто в нее собирать газ. чтобы определить, что получено именно это газообразное вещество, необходимо внести в сосуд с кислородом тлеющую лучинку, которая вспыхнет ярким пламенем. так как газ поддерживает горение, следовательно, в данной емкости находится именно кислород. аммиак. это газообразное вещество и его можно сразу определить по резкому удушливому запаху. такой же «аромат» имеет нашатырный спирт, который используется при потере сознания.

простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты, контаминант. ртуть — один из двух элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). ртуть — малоактивный металл. она не растворяется в растворах кислот, не окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[17] с образованием тетрахлорортутной кислоты:

и азотной кислоте:

также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

при растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути hg2(no3)2.

при нагревании до 300 °c ртуть вступает в реакцию с кислородом

при этом образуется оксид ртути(ii) красного цвета. эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °c оксид разлагается до простых веществ.

реакция разложения оксида ртути является одним из первых способов получения кислорода.

при нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(ii)

ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия

и различными хлорсодержащими отбеливателями. эти реакции используют для удаления металлической ртути.