1. составьте уравнения возможных реакций ( в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде соляной кислоты с веществами: mg, ag, al2o3, so2, baco3, na2s, zn(oh), agno3. 2. методом электронного расставьте коэффициенты в уравнении реакци. укажите окислитель и восстановитель. k2s + k2mno4 + h2o = s + mno2 + koh. 3.к хлориду натрия прилили 425г 20%- ного раствора нитрата серебра. рассчитайте массу образовавшегося осадка.

1.

2HCl + Mg = MgCl2 +H2

2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2

Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2

Ag +HCl - реакция не идет

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O

Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O

Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид

2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O

2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O

BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20

2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S

2H⁺ + S = H2S

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O

2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O

Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)

Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl

Второе в закрепе

Mn - окислитель

S - восстановитель

3

NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3

m(AgNO3) =425*20:100=85г

Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль

n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль

n(AgNO3) =n(AgCl)

Mr(AgCl)=108+35=143г/моль

m(AgCl) =0,5*143=71,5 г

ответ: m(AgCl) =71,5 г

Объяснение:

1.

В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N₂⁰ + 6e⁻  → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻  → S⁻² - окислитель, восстанавливается

3.

Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺²  - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается

Br₂⁰ + 2e⁻ →  2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается

N⁻³ - 5e⁻  → N⁺²  - восстановитель, окисляется

Mn⁺² - 5e⁻ →  Mn⁺⁷  - восстановитель, окисляется

P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵  - восстановитель, окисляется

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается

Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷  - восстановитель, окисляется

N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается

1) K2SO4 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO4

2K(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) → 2K(+) + 2NO3(-) + BaSO4

Ba(+2) + SO4(-2) → BaSO4

Данная реакция не является реакцией нейтрализации.

2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(+2) + 2H2O

Данная реакция является реакцией нейтрализации.

3) Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) → Al(+3) + 3NO3(-) + 3H2O

Al(OH)3 + 3H → Al(+3) + 3H2O

Данная реакция является реакцией нейтрализации.

4) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(+3) + 3OH(-) → Fe(OH)3

Данная реакция не является реакцией нейтрализации.