решить ТОЛЬКО ПЕРВЫЙ пример, химия

Объяснение:

СaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + H2SO4 = CaSO4 + H₂O

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

2RbOH + H2SO4 = Rb₂SO₄ + 2H₂O

Rb₂SO₄ + CaCl₂ = CaSO₄ + 2RbCl

номер 13/ 3 период / 3 ряд / главная группа / 13 протонов / 14 нейтронов/ 13 электронов;

номер 20/ 4 период/ 2 ряд / главная группа/ 20 протонов/ 20 нейтронов/ 20 электронов;

номер 25/ 4 период/ 7 ряд/ побочная подгруппа/ 25 протонов/ 30 нейтронов/ 25 электронов;

номер 30/ 4 период/ 2 ряд/побочная подгруппа/30 протонов/35 нейтронов/ 30 электронов;

номер 35 / 4 период/ 7 ряд/ главная группа/ 35 протонов/ 45 нейтронов/ 35 электронов;

номер 47/ 5 период/ 1 ряд/побочная подгруппа/47 протонов/61 нейтронов/47 электронов

w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;  

Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

0,00037=х/х+200г;      

х=0,00037(х+200)

х=0,00037х+0,074

х-0,00037х=0,074

0.99963х=0,074

х=0,074:0,99963=0,074

Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

 у г                          0,074 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

56 г                          74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при у г - 0,074г отсюда:

у=56*0,074/74=0,056 г

ответ:m(CaO)=0,056г