Вычислить массовые доли изотопов у железа, если атомная масса первого изотопа железа = 56 а.е.м., а второго = 58 а.е.м.

Объяснение:

Общая масса изотопов: 56+58=144 а.е.м.

Массовая доля первого 56×100℅/144≈38,9℅

Массовая доля второго

100%-38,9=61,1℅

3 атома кислорода

Объяснение:

Пусть m - это некоторая масса вещества, представленная в условных единицах массы.

Тогда общая масса кислорода составляет 0.49m, а общая масса водорода 0.01m соответственно

Найдем количество молей атомов, содержащейся в веществе.

Атомная масса кислорода = 16, атомная масса водорода = 1.

Значит количество вещества атомов кислорода равняется 0.49/16 * m ≈ 0.03m (т.е. на 100 г вещества 49 г - это кислород, а значит содержится 3 моль кислорода)

Водород содержит 0.01m моль (на 100 грамм вещества приходится 1 моль водорода).

Значит на один атом водорода приходится 0.03m/0.01m = 3 атома кислорода

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.Классификация химических реакций. 
Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:
1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + CO2 = CaCO3
2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
C2H5Br = C2H4 + HBr
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
KCl + AgNO3 = AgClЇ + KNO3
По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакций продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующее соединения или выделяется большое количество энергии.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.