На нейтрализацию 6, 00 г влажного образца naoh с примесью na2co3  пошло 55, 0 см3  раствора с массовой долей h2so4, равной 10% (пл. 1, 069 г/см3 при этом выделилось 224 см3  газа (н.у). определите содержание (%) влаги и na2co3  в образце naoh.​

возможно где то ошибся :d лучше перепроверить

А 4 г кальция - это сколько МОЛЕЙ? 
Вот когда ответишь на ЭТОТ вопрос - ответ на твой станет очевидным :-) 

Ну и что? Я за тебя, может, должна и на тест пойти? 
И подколов нет: 
нужно подсчитать, сколько молей кальция в 4 г, 
Кальций двухвалентен, значит на 1 атом кальция выделится 2 атома водорода, которые образую одну молекулу, 
то есть на 1 моль кальция - 1 моль водорода 
А моль водорода занимает при н.у. 22.4 литра (как и любого газа (идеального)) 
Вот и считай. А я за тебя твои тесты сдавать не буду. А то так и будут "фобосы" на орбитах застревать.

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag