До розчину, що містить натрій карбонат масою 46, 64г г, добавили 235, 2 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%. який об'єм вуглекислого газу (н.у.) виділився?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) —  протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окисление — процесс отдачи электронов с увеличением степени окисления.

Востановление — процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

Виды окислительно-восстановительных реакций:

1. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

H₂S⁻²+CI₂⁰→S⁰+HCI⁻

S⁻²-2e⁻→S⁰           2  1

2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻   2  1

S⁻² восстановитель, процесс окисления

CI₂⁰ окислитель, процесс восстановления

 H₂S+CI₂=S⁰+2HCI

2. Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

H₂⁺O⁻²→H₂⁰+O₂⁰

2H⁺+2xe⁻→H₂⁰   2       2

                              4    

2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰  4      1

H⁺окислитель, процесс восстановления

O⁻²восстановитель, процесс окисления

2H₂O=2H₂+O₂

3.  Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

H₂O+CI₂⁰→HCI⁻+HOCI⁺

2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻

2CI⁰-2xe⁻→2CI⁺

CI₂⁰+2xe⁻→окислитель, процесс восстановления

CI₂⁰-2xe⁻→восстановитель, процесс окисления

H₂O+CI₂=HCI+HOCI

4. Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления:

S⁺⁴O₂+H₂S⁻²→S⁰+H₂O

S⁺⁴+4e⁻→S⁰   4     1

                          4          

S⁻²-2e⁻→S⁰     2     2

S⁺⁴окислитель, процесс восстановления

S⁻²восстановитель, процесс окисления

SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

Окислительно-восстановительная двойственность.

Существуют вещества, которые в одних реакциях проявляют свойства окислителя, в других – восстановителя. Окислительно-восстановительная двойственность характерна для а) атомов и молекул неметаллов IVA-VIIA подгрупп, а также бора и водорода; б) атомов элементов с переменной валентностью (S, Cl,Br); в) пероксидные соединения (Н₂О₂, ВаО₂ и др.).

S⁻² - восстановитель → S⁰ ↔ S⁺⁴ ← S⁺⁶ - окислитель

окислитель-восстановитель   (окислительно-восстановительная двойственность)

S⁰ и S⁺⁴ обладают окислительно-восстановительной двойственностью, например, в реакциях:

S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻²

S⁰ -4e⁻ = S⁺⁴ восстановитель

S⁺⁴O₂+O₂⁰ = 2S⁺⁶O₃⁻²

S⁺⁴-2e⁻ = 2S⁺⁶ восстановитель

S⁺⁴O₂ +2H₂S⁻² = 3S⁰ +2Н₂О

S⁺⁴окислитель

S⁻²восстановитель

1) составляем молекулярное уравнени реакции, расставляем коэффициенты
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

2) по таблице растворимости определяем нерстворимые вещества (в этой реакции - карбонат кальция) . Остальные (с таблицы) записываем в виде ионов, при этом учитываем коэффициенты. Записываем полное ионное уравнение
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl- + CaCO3

3) Ликвидируем одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Остальные записываем. Получаем краткое ионное уравнение.
CO32- + Ca2+ = CaCO3 - уравнение решено