Охарактеризуйте причины медленного или быстрого протекания таких процессов: а) ржавление железа б) полимеризация этилена в) нейтрализация раствора щелочи кислотой г) разложение угольной кислоты д) взаимодействие аргентум нитрата с натрий хлоридом в растворе е) взаимодействие в смеси твердых веществ гашеной извести и аммоний хлорида

1) 2. Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KNO3
   4.FeCl2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + CaCl2
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    Zn + 2H+ + SO4-2 = Zn+2 + SO4-2 + H2↑
    Zn + 2H+ = Zn+2 + H2↑
    
    FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
    FeO + 2H+ + SO4-2 = Fe+2 + SO4-2 + H2O
    FeO + 2H+ = Fe+2 + H2O
   
   H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
   2H+ + SO4-2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO4-2 + 2H2O
   2H+ + 2OH- = 2H2O

3) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    Mg + 2H+ + SO4-2 = Mg+2 + SO4-2 + H2↑
    Mg + 2H+ = Mg+2 + H2↑
   
     CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
     CuO + 2H+ + SO4-2 = Cu+2 + SO4-2 + H2O
     CuO + 2H+ = Cu+2 + H2O
  
     Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
     Ba+2 + 2OH- + 2H+ + SO4-2 = BaSO4↓ + H2O

1.n(C)=n(K2CO3)+n(KHCO3)=0,167+0,3335=0,5 моль
т.к.количество исходного вещества тоже равно 0,5 моль, очевидно, что в нем содержится 1 атом С. Из устойчивых веществ это может быть метанол , метаналь, муравьиная кислота.
2. n(MnO2)=n(KMnO4)=58/85=0,667 моль
Дальше составляем примерную схему уравнения реакции с соответствующими количествами веществ:
0,5 СНхОу+0,6667KMnO4=0,3335KHCO3+0,167K2CO3+0,667MnO2+aH2O
приводим все имеющиеся коэффициенты к целым числам(для этого умножаем их на 6):
3 СНхОу+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+aH2O
дальше также подбором получаем:
3СН2О+4KMnO4=2KHCO3+K2CO3+4MnO2+2H2O
это - метаналь, М=30 г/моль