Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80’с раствора при охлаждении до 20’с если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65, 8 и 54, 8 соответственно

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение:

 Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков . Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит {NaCl}, сильвин {KCl}, флюорит {CaF_2})
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Если этот тест то ответы с 1-10 только 
1) NaOH; 3) H2S;
2) Na2O; 4) Na2S.
2. Растворимая соль – это:
1) BaSO4;
2) FeS;
3) СаСl2;
4) Ca3(PO4)2.
3. Название соли Na2S:
1) сульфид натрия;
2) сульфат натрия;
3) сульфит натрия;
4) сульфит никеля.
4. В год каждый человек с пищей потребляет поваренной соли:
1) 0,1 — 0,5 кг;
2) 1 — 1,5 кг;
3) 2 — 2,5 кг;
4) 3 — 5,5 кг.
5. Основа минерала апатита – это:
1) Na2CO3;
2) NaCl;
3) CaCO3;
4) Са3(РO4)2.
6. Выберите лишнее название:
1) карбонат лития;
2) хлорид серебра;
3) гидроксид марганца (II);
4) сульфат меди (II).
7. Число силикатов в следующем списке, Na2SO3; Al2(SiO3)3; Mg(NO3)2;
BaSO4; K2S; Li2SiO3; FeCl2, равно:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
8. Нерастворимой является соль:
1) K3PO4; 3) NH4NO3;
2) Al2(PO4)3; 4) Cr(NO3)3.
ЧАСТЬ 2
9. Установите соответствие между формулой кислоты и названием
кислотного остатка этой кислоты. ответ дайте в виде
последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ
НАЗВАНИЕ КИСЛОТНОГО
ОСТАТКА
1 ) H2SO3; 1) карбонат;
2 ) Н2СO3; 2) хлорид;
3 ) Н3РO4; 3) силикат;
4 ) НСl; 4) фосфат;
5 ) H2SiO3; 5) сульфит.
10. Выберите формулы сульфатов:
1) K2SO4; 2) ZnSO3;
3) Na2SiO3; 4) Al2(SO4)3;
5) MgSO4; 6) CaSO3.
Запишите номера правильных ответов в порядке возрастания.
11. Установите соответствие между названием соли и областью её
применения. ответ дайте в виде последовательности цифр,
соответствующей буквам по алфавиту.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ СОЛИ
1 ) карбонат кальция; 1) производство удобрений;
2 ) хлорид натрия; 2) строительство;
3 ) фосфат кальция; 3) консервирование продуктов питания