vgolentsova
?>

Из числа в рамке вычти каждое число в столбце г д е

Химия

Ответы

targovich

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

 (с избытком кислорода)

 (при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

 

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

 

 

Не взаимодействует с водородом

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

 

Взаимодействие со щелочами

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:

 

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

 

 

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

 

 

mihailpolehin8

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Взаимодействие с простыми веществами

Фосфор легко окисляется кислородом:

 (с избытком кислорода)

 (при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

 

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

 

 

Не взаимодействует с водородом

Взаимодействие с водой

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

 

Взаимодействие со щелочами

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:

 

Восстановительные свойства

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

 

 

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

 

 

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Из числа в рамке вычти каждое число в столбце г д е
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Sofinskaya1185
лукашова940
airon-082054
skvik71672
ngoncharov573
Dom540703174
kitoova
Ермакова Ирина674
leonid-adv70
dashkevich-76611
nadlen76
vasiliiparshin7668
angelina-uj1350
palmhold578
Шапкина1531