Определите массу соли полученной при смешивании 80 г раствора гидроксида натрия 1% концетрации с серной кислотой

Пример оформления решения экспериментальной задачи

Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

1.Кожний дослід виконуйте чітко за інструкцією , вміщеною в підручнику , та згідно з рекомендаціями вчителя.

2.Досліди з використанням або утворенням шкідливих летких речовин,а також газів із різким запахом здійснюйте у витяжній шафі з увімкненим мотором.

3.За перебігом досліду в пробірц гайте через її стінки.Не можна дивитися на речовини в отвір пробірки,особливо під час нагрівання.

4.Під час роботи з вогнем будьте особливо уважними і обережними.

5.Нагрівайте пробірку з ррозчином або речовиною рівномірно.При цьому заборонено наливати або насипати в неї будь-яку речовину .Не ставте гарячу пробірку в пластмасовий штатив.

6.Категорично забороняється брати речовини руками ,пробувати їх на смак,розсипати,розбризкувати .або підпалювати.

7.Для дослідів використовуйте лише чистий і неушкоджений лоабораторний посуд.

8.Якщо на шкіру потрапила будь-яка речовина,струсіть її ,змийте великою кількістю води й одразу зверніться до вчителя або лаборанта.

9.Після виконання дослідів ретельно помийте руки з милом.

10.Не вживайте їжі в хімічному кабінеті.

11.У разі нещасного випадку негайно зверніться до вчителя.

Объяснение: