Округлите объём углекислого газа выделившегося в результате сжигания 4, 8 л этана

Объяснение:

    4,8 л                                      Х л

2 C2H6     +       7O2      =      4CO2       +      6H2O

n=2 моль                                 n=4 моль

Vm=22,4 л/моль                     Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                                V = 89,6 л

4,8 л  С2Н6   -    Х л   СО2

44,8 л С2Н6  -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 4,8 * 89,6 / 44,8 =9,6 л

Азотная кислота в зависимости от концентрации и активности металла может востанавливаться до соединений: 
   +5.      +4.           +3.        +2.      +1.         0.      -3.    -3.    
HNO3-> NO2 -> HNO2 -> NO -> N2O -> N2 -> NH3(NH4NO3)
(Над соединениями указана степень окисления азота) 
Рассмотрим концентрированную и разбавленную азотную кислоту в отдельности. 
1. HNO3(конц.) 
 а) к-та не реагирует с Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ta. 
 б) с другими тяжелыми металлами выделяется бурый газ - NO2 
  в) с щелочными и щелочноземельными металлами выделяется N2O 
HNO3(разб.) 
а) при взаимодействии с тяжелыми металлами выделяется NO 
б) с щелочноземельными металлами, а также с Zn и Fe образуется NH3(NH4NO3) 

Проценты - это частей в ста частях.
Значит 300 граммов 20% раствора соли содержит 300*20/100=60 граммов.
Итого мы имеем 60 граммов соли содержащихся в 300 граммах раствора.
К этому мы добавляем 100 граммов воды.
Количество соли не изменилось (как было 60 так и осталось), а масса раствора стала на 100 граммов больше (300+100=400 граммов раствора)

Вычислим массовую долю соли в этом растворе:
400 граммов - 100%
60 граммов   -   Х
Х=60*100/400=15 %

ответ: массовая доля соли в полученном растворе будет составлять 15%.