Элемент, не образующий аллотропных модификаций. варианты ответа: углерод кислород фосфор хлор

это Хлор

все остальные образуют

хлор и всё

Объяснение:

1. Записуємо склад сполуки: Fe - 72,4%, O - 27,6%.

2. Знаходимо масову частку кожного елемента у сполуці:

- Fe: 72,4 г / 55,85 г/моль = 1,295 моль

- O: 27,6 г / 16,00 г/моль = 1,725 моль

3. Знаходимо співвідношення між елементами у сполуці, ділячи кожну масову частку на найменше значення:

- Fe: 1,295 моль / 1,295 моль = 1

- O: 1,725 моль / 1,295 моль = 1,33

4. Округлюємо співвідношення до цілих чисел, отримуємо формулу сполуки: FeO2.

5. Перевіряємо, чи правильно записали формулу, знаходячи масову частку кожного елемента у сполуці з отриманою формулою:

- Fe: (55,85 г/моль * 1 моль) / (55,85 г/моль * 1 моль + 16,00 г/моль * 2 моль) * 100% = 72,4%

- O: (16,00 г/моль * 2 моль) / (55,85 г/моль * 1 моль + 16,00 г/моль * 2 моль) * 100% = 27,6%

6. Відповідь: формула кисневої сполуки заліза, що утворюється при корозії, - FeO

ответ:Для определения, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры, можно использовать правило Вант-Гоффа или уравнение Аррениуса.

Уравнение Аррениуса связывает скорость реакции (v) с температурой (T) и активационной энергией (Ea) следующим образом:

v = A * exp(-Ea / (R * T))

где A - предэкспоненциальный множитель, R - универсальная газовая постоянная.

Для упрощения расчетов, допустим, что предэкспоненциальный множитель и активационная энергия остаются постоянными. Тогда можно сравнить скорости реакции при двух разных температурах.

Пусть скорость реакции при 20 градусах будет v1, а скорость реакции при 50 градусах - v2. Тогда отношение скоростей будет:

v2 / v1 = exp(-Ea / (R * T2)) / exp(-Ea / (R * T1))

Заметим, что R - универсальная газовая постоянная, а Ea - активационная энергия являются постоянными для данной реакции.

Таким образом, изменение скорости реакции можно оценить отношением экспоненциальных функций:

v2 / v1 = exp(Ea / R * (1 / T1 - 1 / T2))

Теперь подставим значения температур в градусах Цельсия и расчитаем отношение скоростей:

T1 = 20 градусов

T2 = 50 градусов

v2 / v1 = exp(9 / R * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15)))

Используя значения для универсальной газовой постоянной R (8.314 J/(mol*K)), мы можем рассчитать это отношение скоростей:

v2 / v1 = exp(9 / (8.314 * (1 / (20 + 273.15) - 1 / (50 + 273.15

Подставив значения и рассчитав, мы можем определить, как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20 до 50 градусов.

Объяснение: