Оцени правильность утверждений. а. в реакциях новые вещества образуются из атомов, содержащихся в реагентах. б. при протекании реакций происходит перегруппировка атомов. верно а и б верно только а верно только б неверно а и б

Верно вроде А Да я уверенна

Я за то что ответ в утверждения а и б

Характеристика натрия:  

1) Название элемента -натрий, химический  символ - Na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса Ar=23  Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:  

а). Схема атома натрия  при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁    

б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).Электронно-графическая схема атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                 p         ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊₁₁Na  

4. Простое вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях  равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -  

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители.  Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  NaOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается.  

а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰  6       2

                                  12          

2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4       3

N⁻³ восстановитель

 O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O

б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O

2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹  2       5

                                10

2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵    10       1

Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель

Br⁰→ Br⁻ окислитель

6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O

в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl