1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:
M(N₂)=28г./моль
n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль
2.Запишем уравнение реакции:
N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:
M(NH₃)=17г./моль
m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.
4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
mistersoshnev354
31.03.2021
1) 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na. Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na 1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV) m(CO₂)=88г. 2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV): M(CO₂)=12+16x2=44г./моль 3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV): n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль 4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂) N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул 5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул. 2) Дано: m(SiF₄)=20,8г Na=6·10²³молекул
Найти: N(SiF₄)-? 1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль 2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль 3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул. 4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул
из 140г. азота можно получить 170г. аммиака
Объяснение:
Дано:
m(N₂)=140г.
m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:
M(N₂)=28г./моль
n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль
2.Запишем уравнение реакции:
N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:
M(NH₃)=17г./моль
m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.
4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака