1. существует 150 мл водного раствора фактического вещества с плотностью 1, 1 г / мл. массовая доля вещества равна 22 процентам pассчитайте граммы вещества в этом растворе pассчитайте граммы вещества в этом растворе. 2. рассчитайте объем раствора, который можно приготовить из 20 г поваренной соли, если желательно, чтобы содержание поваренной соли составляло 26% и плотность составляла 1, 12 г / см3

дано

V(ppa) = 150 mL = 0.15 L

p(ppa) = 1.1 g/L

w = 22%

m(вва) -?

m(вва) = V(ppa) * p(ppa) * W / 100% =0.15 * 1.1 * 22% / 100% = 0.0363 g

ответ 0.0363 г

дано

m(NaCL) = 20 g

W(NaCL) = 26%

p(NaCL) = 1.12 g/cm3

V(NaCL)-?

m(ppa NaCL) = 20*100% / 26% = 76.92 g

V(ppa NaCL) = 76.92 / 1.12 = 68.69 cm3

ответ 68.69 см3

Объяснение:

     80 г                                                                         Х г, Х моль
   2NaOH       +       H2SO4      ->      Na2SO4     +     2H2O
n = 2 моль                                                                   n = 2 моль
М = 40 г/моль                                                              М = 18г/моль
m = 80 г                                                                       m = 36 г

80 г NaOH     -    Х г Н2О
80 г NaOH    -     36 г Н2О
m(H2O) = 80 * 36 / 80 = 36 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 36 / 18 = 2 моль

Дано:

m(C₂H₅OH)=92г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу этанола:

M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль

2. Определим количество вещества этанола в 92г.:

n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)

n₁(C₂H₅OH)=92г.÷46г./моль=2моль

3. C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₅OH)=1моль n(O₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₅OH)=2моль  n₁(O₂)=6моль

4.Определим объем этанола количествлм вещества 6моль:

V(O₂)= n(O₂)xVm

V(O₂)=6мольx22,4л./моль=134,4л.

5. ответ: для спалювання етанолу масою 92 г треба 134,4л. кисню.