Для полного сгорания бензола массой 39 г необходим объём воздуха (объёмная доля кислорода в воздухе 20% есть варианты: а)420 л в) 424 л с) 400 л 448 л. решите , хочу понять как это делается, у меня в понедельник экзамен((

  39 г                         х л

156 г                     336 л

1. определим сначала,сколько пойдет кислорода на сжигание такой массы бензола:

для полного сжигания 156 г бензола необходимо 336 л кислорода, а

для   __\\__\\__                 39 л, откуда

х=39*336/156=84 л

2.но эти 84 л кислорода всего лишь 20%, а

а объем воздуха у %, откуда

у=84*100/20=420 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c6h6+15/2o2=6co2+3h2o

 

1) n(c6h6)=m(c6h6)/m(c6h6  )=39/78=0.5

 

2) 7.5n(c6h6)=n(o2)=7.5*0.5=3.75

 

3) v(o2)=n(o2)*v=22.4*3.75=84

 

4)v(возд)=v(o2)/q(o2)=84/0.2=420

Объяснение:

Алмаз можно расплавить при температуре 3700 градусов а кристаллический йод плавится под давлением при 113.5 градусах объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения​

Вся  разница  объясняется  кристаллической  решеткой  вещества. Алмаз  имеет  атомную  кристаллическую  решетку (в узлах  решетки  атомы углерода,  связи  между  атомами  углерода  очень  прочные, ковалентные).   Иод  имеет  молекулярную  кристаллическую  решетку.

В узлах  молекулы  иода I2,   связи  между  атомами иода  в молекуле достаточно  прочные, а между  отдельными  молекулами в кристаллической  решетке  иода  очень слабые.

Объяснение:

«Окислительно-восстановительные реакции»

1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.

   +1  -2     0     +1    -2    +4 -2     +1-1     +1+5-2

    H2O    O2    Na2O     CO2     HCl     HNO3

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель

     0              0             +3 -1

   2Al    +   3Cl2    =     2AlCl3

  Al(0) - 3e  =  Al+3      окисление, Al   -  восстановитель  ║ 2

  Cl2(0)  + 2e  = 2Cl -1 восстановление,  Сl2 - окислитель║ 3

3. Напишите состав и строение атома серы, бора.

Атомы  серы  образуют вещество  серу -  неметалл

Ядро  атома  серы  состоит из  16  протонов  и  16  нейтронов. Относительная  атомная  масса  серы   Ar(S) = 32.  Вокруг  ядра атома  серы  располагаются  на  трех  энергетических уровнях 16 электронов.

S +16   )      )      )                Электронная  формула  атома серы:

          2e  8e  6e                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Валентные  возможности  атома серы  таковы, что  сера  проявляет

валентности:  II,   IV ,   VI

Атомы  бора  образуют вещество - бор.  Ядро атома бора

состоит  из 5  протонов  6 нейтронов. Относительная  атомная  масса  бора   Ar(В) = 11.  Вокруг  ядра атома  бора располагаются  на  двух  энергетических уровнях 5 электронов.

B +5   )      )                    Электронная  формула  атома бора:

          2e  3e                    1s2 2s2 2p1

Валентные  возможности  атома бора  таковы, что  бор  проявляет

валентности:  I, (редко)  и   III

4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.

Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

По  условию  задачи  масса  сульфата  натрия  составляет 10 г.

Молярная  масса  сульфата  натрия  М(Na2SO4) = 142 г/моль.

Вычислим  какому  количеству  вещества  соответствует  сульфат натрия   массой  10 г

  n(Na2SO4)  =   m(Na2SO4) : m(Na2SO4)  =  10 г ;  142 г/моль = 0,07 моль (округленно)

Тогда  по  уравнению  реакции количество  вещества  сульфата бария  тоже  равно  0,07  моль:

            0,07 моль                    0,07 моль

              Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2NaCl

Вычислим  массу  сульфата  бария

m(BaSO4)  =  M(BaSO4) ×  n(BaSO4)  =  233 г/моль × 0,07  моль =16,3 г

Объяснение: