Оксид хрома (iii) был получен при разложении бихромата аммония массой 151, 2 г с 98% выходом, а затем сплавлен с гидроксидом натрия. рассчитать массу полученного метахромита натрия.

ответ:

объяснение: это сложно потому я не смог

1. f< cl< br< i2. хлор реагирует со следующими веществами: 1) железо 3) водород3. оцените суждения: 1) атомы фтора и хлора имеют одинаковое число протонов в ядре - ложь и пропаганда; 2) йод является твёрдым веществом чёрно-фиолетового цвета - ну, можно сказать, что да; 3) среди галогенов наиболее ярко выражены окислительные свойства у фтора - прямое попадание, верно; 4) в соединениях с металлами степень окисления галогенов +3 - чепуха.4. укажите возможные степени окисления галогенов в соединениях: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) +1 2) +5 4) +3 5. раствор фтора в воде получить нельзя, потому что: 1) фтор вытесняет из воды водород 6. оцените суждения: 1) хлор при н.у. является газом - да; 2) неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера уменьшаются - бред; 3) у фтора ковалентная полярная связь - ни разу; 4) галогены - это элементы viiia группы - враки.7. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними: укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа: 1) разложение - b 2) соединение - d 3) обмена - а 4) замещения - c в уравнении реакции хлора с бромидом натрия сумма коэффициентов равна 6. 8. запишите название простого вещества среди галогенов, которые являются жидким - бром.9. сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов? запишите число: 5.

Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом  газ, формула F₂. Фтор ядовит.

Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.

В типичные соединениях хлора брома и йод  высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.

Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .

Например, хлор:  степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).

Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]

Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]

Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂

(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)

Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO

(H⁺Cl⁺O⁻²),

Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]

Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)  

Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)

Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.