Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
11 класс тест по теме «дисперсные системы» вариант i дисперсные системы – это: а) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого; б) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого; в) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде крупных частиц неравномерно распределено в объёме другого; г) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде мельчайших частиц равномерно распределено в объёме другого. к грубодисперсным системам не относятся: а) аэрозоли; б) золи; в) суспензии; г) эмульсии. дисперсная система с жидкой дисперсной средой и жидкой дисперсной фазой – это: а) суспензия; б) золь; в) эмульсия; г) гель. молоко – это природная эмульсия, которая относится к группе: а) прямая эмульсия; б) обратная эмульсия «известковое молоко» относится к дисперсной системе: а) эмульсия; б) суспензия; в) биологическая эмульсия; г) коллоидный раствор. седиментируют частицы: а) золей; б) суспензий; в) эмульсий; г) растворов. к суспензиям относится: а) плазма крови; б) капельки бензина в воздухе; в) губная ; г) речной и морской ил. к аэрозолям не относится: а) пылевой облако; б) смерчь; в) пена; г) карбюраторная смесь в двигателях. слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок – это явление: а) коагуляция; б) седиметация; в) синерезис; г) расслоение. свёртывание яичного белка при нагревании наглядно демонстрирует: а) синерезис; б) седиментацию; в) коагуляцию; г) эффект тиндаля.
Азот может проявлять степени окисления -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы соответствующих соединений с фосфором: Mg₃P₂, PF₃, H₃PO₄.
Формулы соответствующих соединений с азотом: NH₃, N₂H₄, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.
2)
а) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Распознавание Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄ и Na₃PO₄:
Ca₃(PO₄)₂ (имеет белый цвет) + 6Ag₃PO₄ = 3Ca(NO₃)₂ + 2Ag₃PO₄↓ (осадок желтого цвета)
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (выделение газа)
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (выпадает осадок белого цвета)
4) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
m(Na₃PO₄)чистого в-ва= 28,7 г (составили пропорцию 350 г - 100 %, х г - 8,2 %)
n(Na₃PO₄)=m/M= 28,7/164=0,175 моль
Находим кол-во вещества осадка (Ag₃PO₄):
Составим пропорцию:
По УХР 1 моль - 1 моль
По усл. 0,175 моль - х моль
n(Ag₃PO₄) = 0,175 моль
Находим массу осадка = n*M = 0,175*419=73,325≈73 г
ответ: m(Ag₃PO₄)=73 г