Рассчитать pbr начала и конца титрования при титровании 100 мл 0, 1 моль/л раствора kbr раствором agno3 такой же концентрации? подробное решение, .

1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) 
Соответственно, свойства основных оксидов: 
а) реакция с водой 
К2О + Н2О = 2КОН 
б) с кислотами 
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O 
в) с амфотерными основаниями 
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O 
г) с кислотными оксидами 
К2O + CO2 = K2CO3 
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН

Кислород всегда имеет степень окисления -2, водород +1.

Вот несколько примеров, а) K2SO4, O(кислород) - степень оксиления -2, умножаем на коеффициент 4 ( 4*(-2) =-8), К(Калий) имеет степень окисления +1, умножаем на коеффициент 2 ( 2*1= +2), таким образом получаем : K2(+2)+SO4(-8). Остается Сера, так как суммарный заряд сульфата калия ( как и впринципе любой молекул ) должен быть равен нулю, следовательно уравниваем степени оксиления, чтобы + и - в сумме было равно нулю, т.о. Степень окисления Серы S = +6

получается восемь плюсов и восемь минусов.

б) HNO3 = H+, O3 = -2*3 = -6, следовательно азот = +5

в) H3PO4 = 3H+ , O4 = -2*4 = -8, следовательно фосфор = +5