При осаждении ионов серебра к 100 мл 0, 02 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 50 мл 0, 10 моль/л раствора натрия хлорида.сколько граммов серебра останется в растворе? по аналитической .

Предисловие.

Горение – экзотермическая реакция, являющаяся сложным физико-химическим процессом с образованием продуктов сгорания из исходных веществ.

Жил-был звездочёт, сидел на высоком пригорке по ночам и считал звёзды. Они появлялись каждую ночь с заходом Солнца и исчезали на рассвете. Тяжело звездочёту было расставаться с ними на целый день. И вот однажды зашёл он в свою мастерскую, и стал искать продлить разнообразное свечение. В  его обсерватории было множество книг, но ему было некогда их прочесть, потому что он всё время следил за небом. Бродил он по своей библиотеке с утра и до самого вечера. И вот на третий день исканий, наткнулся он на замечательную книжку «Неорганическая химия». Звездочёт задумался, стоит ли её прочесть. В конце концов, отчаявшись найти решение, он открыл её на странице «Щелочные металлы». Удивился звездочёт, узнав что это самые активные из всех металлов, они легко вступают в реакцию с водой, быстро-быстро вращаясь на её поверхности и булькая. Тогда решил он поэкспериментировать. Когда в очередной раз на его пригорок опустилась ночь, а небо как назло заволокло тучами, звездочёт стал поджигать маленькие кусочки металлов. Первый загорелся неприглядным, грязно-красным цветом. Это был очень мягкий, серебристо-белого цвета металл, но не так спокоен в воде как серебро. Когда звездочёт поджёг второй метал, от неожиданности от отпрыгнул на несколько метров. Металл горел ярким жёлтым пламенем. Третий металл больше всего понравился звездочёту, потому что цвет его пламени был  похож на распускающийся цветок фиалки.
Закончив экспериментировать звездочёт больше не смотрел на звёзды, а читал книги изучая из чего они состоят.

Конец)
P.S. Все металлы во Вселенной образуются на последней стадии термоядерного синтеза звезд, при которой сами звёзды постепенно умирают. Самым последним синтезируется железо, спустя мгновение происходит взрыв сверхновой звезды. (это так, на заметку)      

Конечно же под буквой А) Хлорид Натрия
Объяснение:
.Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи.