Сколько молекул в 44 г сульфида железа​

Если речь о судьфиде железа (II), то так:

N = n*Na = Na * m / M = 6,02*10^23 * 44 / 88 = 3,01*10^23

Если нет, уточните. Есть три сульфида железа ☺️

500000 молекул. ышылвтвтьвь

А)6HBr+Al2O3=2AlBr3+3H2O
   6H(+) + 6Br(-) + 2Al(3+) + 3O(2-) =  2Al(3+) + 6Br(-) + 3H2O
   6H(+) + 3O(2-) = 3H2O (сокращенная, думаю, тоже нужна)
б) Не идет, так как Ag менее активный, чем H
в) 2HBr+CuCl2=CuBr2+2HCl(газ)
    2Н(+) + 2Br(-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Br(-) +2HCl(газ)
    2Н(+) + 2Cl(-) = 2HCl(газ)
г) 2HBr+FeO=FeBr2+H2O
    2H(+) + 2Br(-) + Fe(2+) + O(2-) = Fe(2+) + 2Br(-) + H2O
    2H(+) + O(2-) = H2O
д) 2HBr+Pb(NO3)2=2HNO3+PbBr2(осадок)
    2H(+) + 2Br(-) + Pb(2-) + 2NO3(-) = 2H(+) + 2NO3(-) + PbBr2(осадок)
    2Br(-) + Pb(2-) =  PbBr2(осадок)
ж) не пойдет, так как оксид неметалла с кислотой не взаимодействует

Для решения данной задачи используем формулу:
w1*m1+w2*m2=w3(m1+m2), где w-массовая доля вещества, а m-масса вещества, подставим значения в формулу:
1*m1+0*m2=0,06*250
m1=15 - это масса уксусной кислоты
Найдём массу воды:
m2=250-15=235 гр - масса воды
Таким образом, для получения 6% раствора уксусной кислоты требуется 15г уксусной кислоты растворить в 235г воды.
Пояснение к решению:
w1 будет равен 1, так как изначальная концентрация кислоты равна 100%
w2 будет равен 0, так как концентрация воды всегда равна нулю, это следует просто запомнить