Объемные доли компонентов природного газа одного из месторождений составляют: 92 % метана, 5 % этана, 2 % пропана, 0, 7 % оксида углерода (iy) и 0, 3 % азота. определите объемы каждого из алканов в 120 м природного газа.

32

Объяснение:

Ну тут только подбором решать, исходя из некоторых закономерностей.

Это однозначно не первая и не вторая группа, так как там исключительно металлы и они друг с другом никак не взаимодействуют.

Из всех групп я вижу только шестую, в которой есть элементы образовывать бинарные соединения друг с другом. Это кислород и сера. Примечательно, что в условии говорится: средняя относительная атомная масса А больше, чем у B. Это наводит на мысль о том, что один и другой элемент в природе представлены разными изотопами. Ведь как известно, в таблице Менделеева указана зачастую именно СРЕДНЯЯ относительная атомная масса, которая учитывает распространение всех изотопов элемента. Как кислород, так и сера имеют стабильные изотопы. Кроме того, кислород с серой образуют более одного бинарного соединения,SO, SO2 и SO3. И наконец, относительная атомная масса серы (элемент А) вдвое больше, чем у кислорода B. 16 : 32. Таким образом относительная атомная масса элемента А = 32.

Дано: φ(СН4)=91% или 0,91, V(природн.газа)=1 л. Найти: m(CH4)-?

Решение.

С формулы вычисления объемной доли φ(СН4)=V(CH4)/V(природн.газа) выражаем объем метана:

V(CH4)=φ(СН4)•V(природн.газа)=0,91•1 л=0,91 л.

Количество вещества вычисляем по формуле: n=V/VМ, где VМ = 22,4 л/моль при н.у

n(CH4)=V(CH4)/VМ=0,91 л : 22,4 л/моль=0,040625 моль

С формулы n=m/M, где М=Мr г/моль, выражаем массу m=M•n.

Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, M(CH4)=16 г/моль

m(CH4)=M(CH4)•n(CH4)=16 г/моль•0,040625 г/моль =0,65 г.

ответ: m(CH4)=0,65 г.